Tabla periódica

The development of the periodic table began with attempts to group elements based on their properties. Johan Dovernir suggested triads, but it wasn't convincing. John Newlands observed that properties repeated every eight elements, but his ideas were ridiculed. Mendeleev and Meyer arranged elements in groups of eight by increasing atomic mass, creating the first periodic law. Mendeleev had to leave empty spaces and rearrange some elements to fit patterns. Mosley's X-ray experiment led to the current periodic table, organized by periods and groups, with elements in the same group having similar properties. El desarrollo de la tabla periódica Johan Dovernir propuso que los elementos se podían agrupar en triadas. Es decir, que agrupó los elementos en grupos letres en función de sus propiedades. Al no encontrar triadas suficientes, no pudo construir un sistema convincente. John Newlands ordenó los elementos por su masa atómica, y observó que cada ocho elementos se repetían las propiedades de éstos. La Sociedad Química de Londres lo único que hizo fue ridiculizar sus ideas. Mendeleyev y Meyer sugieren el mismo patrón, organizando los elementos conocidos en grupos de ocho elementos en orden de masa atómica creciente. Juntos inventan la primera ley periódica, que nos dice que cuando los elementos se organizan en orden creciente de sus masas atómicas, algunos conjuntos de propiedades se repiten periódicamente. Mendeleyev, en la estructura de su tabla periódica, tuvo que dejar algunos espacios vacíos para asegurar que los patrones de las propiedades se ajustaran. Para que se cumpliera la semejanza en propiedades de los elementos respecto a su grupo, tuvo que cambiar el orden de algunos. Además, corrigió las masas atómicas de los elementos indio, teluro, yodo y uranio, y tuvo que dejar huecos puesto que los elementos escandio, gallo, germano y tecnecio no habían sido descubiertos aún. Los problemas que tuvo la tabla de Mendeleyev era que los elementos no siempre encajaban en el grupo con propiedades coincidentes. Tuvo que cambiar el níter por el cobalto y el litio por el teluro. El holmio y el samario estaban siendo descubiertos, y no tenían hueco en la tabla periódica. También había elementos del mismo grupo que tenían una reacción química muy diferente. Por ejemplo, en el grupo 1 contenía metales alcalinos que eran muy reactivos, y metales de acuñación que eran muy poco reactivos. Además, los gases nobles no habían sido conocidos todavía, con lo cual no se dejó espacios para ellos. La contribución de Mosley a la tabla periódica fue gracias a su experimento con los rayos X, porque descubrió que al impactar un haz de rayos X en un elemento, los átomos de éste emitían rayos X de una determinada frecuencia. Además, las frecuencias están relacionadas con el número atómico Z, y observó que al ordenarlos por Z, se eliminan las irregularidades de Mendeleyev, y se definían los huecos vacíos. La tabla periódica actual se organiza en periodos y grupos. Los elementos de una columna constituyen un grupo, y los de la fila constituyen un periodo. Los elementos de cada grupo tienen la configuración electrónica de la capa de valencia idéntica, y además propiedades semejantes, y los elementos del mismo periodo simplemente tienen la misma capa de valencia, que coincide con el periodo.