proyecto de fisica y quimica radiacciones ionizantes

The transcription discusses the concept of ionizing radiation. It explains that ancient civilizations discovered atoms as the smallest particles of matter. John Dalton in the 19th century proved the existence of atoms and their role in maintaining the identity and properties of chemical elements. The development of nuclear physics in the 20th century revealed that atoms are composed of even smaller particles such as electrons, protons, and neutrons. The structure of an atom consists of a nucleus and a shell, with the nucleus containing protons and neutrons. The protons repel each other due to their positive charge but are held together by the strong nuclear force. The majority of an atom's mass is concentrated in the nucleus. The number of protons in the nucleus is called the atomic number, while the total number of particles (protons and neutrons) is the mass number. Isotopes are atoms with the same atomic number but different mass numbers. Unstable atoms can undergo transformations, Hola, soy Barbara y os voy a hablar sobre la radiación ionizante. El antiguo aborigen de Mocrito estudiaba la materia. Descubrió que si dividíamos toda la materia llegaba a un momento invisible que la llamó átomo. Fue el primero en sugerir que todas las historias conocidas están formadas por átomos o combinaciones de ellos. En el siglo XIX John Dalton demostró la existencia de átomos entendiendo como la parte más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad y sus propiedades y que no es divisible mediante procesos químicos. Todos los átomos de un mismo elemento son iguales. Tienen la misma masa y átomos de diferentes elementos, diferentes masas. Posteriormente en el desarrollo de la física nuclear en el siglo XX se comprobó que el átomo estaba formado por partículas más pequeñas, electrones, protones y neutrones. En cuanto a la estructura del átomo ha habido muchas teorías desde la antigüedad pero actualmente se acepta que el átomo tiene una estructura interna formada por un núcleo y una corteza. El núcleo está formado por los protones que tienen carga positiva y neutrones que tienen carga neutra. En un átomo neutro los electrones son los mismos que los protones. Como las cargas eléctricas iguales y se pelean los protones tienen repulsión electromagnética. Pero se mantienen unidos por la existencia de una fuerza más fuerte denominada fuerza nuclear fuerte. Prácticamente todas las masas del átomo se encuentran en el núcleo ya que el electrón tiene una masa de 1835 veces menor que los protones y neutrones. Al número de protones del núcleo se le denomina número atómico y se representa por la letra Z que se escribe en la parte inferior del símbolo del elemento. La cantidad total de partículas del núcleo, protones y neutrones es el número masico que se representa por la letra A que se escribe en la parte superior del símbolo del elemento químico. Cuando dos de los átomos tienen el mismo número atómico pero distintos números masicos se los denomina isotopos. Por ejemplo existen tres isotopos naturales del nitrógeno. El protógeno, el neutrógeno y el triógeno. Hay tantos átomos como elementos químicos lo que supone algo más de un centenar. En condiciones normales de equilibrio las partículas del núcleo permanecen fuertemente unidas pero un exceso o una falta de neutrones puede romper ese equilibrio entonces se convierten en elementos inestables con tendencia a transformarse en otros elementos. Estas transformaciones llamadas también desintegraciones se producen en el núcleo de los átomos liberando gran cantidad de energía en forma de radiaciones ionizantes. Y este fenómeno se conoce como radiactividad descubierta por Baker en 1896. Normalmente podemos medir la rapidez con que tiene lugar este proceso y expresarlo utilizando una unidad especial denominada Bakeriteos que es la cantidad de material radiactivo que sufre una desintegración espontánea cada segundo. Las radiaciones ionizantes emitidas por los átomos inestables se llaman así porque cuando atraviesan la materia pueden arrancar electrones de los átomos que se encuentran por su camino. Entonces ese átomo ya no es neutro porque ha perdido electrones y se llama ion. Se dice que es un átomo ionizado. Los tipos de radiaciones ionizantes que existen son las que representan en forma de partículas con masa, radiaciones corpusculares, la radiación alfa, son núcleos de helio 4 que se emiten en ciertas desintegraciones nucleares. Constituidas por dos neutrones y dos protones. Tienen mucha masa pero es poco penetrante, se tiene como una hoja de papel. Radiación beta son flujos de electrones beta negativa o positrones, beta positiva, liberando liberadas en determinadas desintegraciones nucleares. Tienen una masa menor que las partículas alfa pero son un poco más penetrantes. Se van a penetrar entre uno o dos centímetros de los tejidos vivos y se detienen en una lámina de aluminio. Neutrones, este tipo de radiación es muy penetrante debido a que no tiene carga eléctrica y es indirectamente ionizante. Se absorben con elementos químicos como el boro y el cadmio. Las que se presentan en forma de radiación electromagnética sin carga ni masa son los rayos X y los rayos gamma. Son radiaciones muy penetrantes que se detienen mediante gruesos muros de hormigón o de pluma. La diferencia entre los rayos X y los gamma es su procedencia. Los rayos gamma proceden de un núcleo atómico inestable mientras que los rayos X, un poco menos penetrantes, que los rayos gamma proceden de las capas externas del átomo donde se encuentran los electrones.